研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（　　）

下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）

实验室中保存少量金属钠的方法是（　　）

（2010?济南二模）【化学-有机化学基础】
达菲是治疗甲型H1N1流感的特效药，它是由我国中药材“八角”（大茴香）的提取物--莽草酸为原料合成的．已知莽草酸和达菲的结构式如下：?

（1）写出莽草酸中含氧官能团的名称．
（2）有机物A是合成达菲的中间体：

①写出由莽草酸合成A的化学方程式．
该反应属于反应（填反应类型）．?
②中间体A有多种同分异构体，其中符合下列结构通式的同分异构体（除A外）有种．

（2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
C₆₀（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C₆₀与金属钾化合生成K3C60?．K₃C₆₀具有超导性．
（1）碳原子的价电子排布式为．?
（2）C₆₀分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是、．
（3）K₃C₆₀属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为．（用化学式表示）
（4）已知C₆₀晶体内相邻C₆₀球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C₆₀晶体中C₆₀和C₆₀间作用力属于（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是．

（2010?济南二模）【化学-化学与技术】
下图表示某些化工生产的流[程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：?
（1）流程中所涉及的化学工业（写出两个即可）．
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是．?
（3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是．

（2010?济南二模）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2→O2	D D
②	制氨气	NH4Cl→NH3	B B
③	制氯气	HCl→Cl2	A或D A或D

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式．下同．）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．?
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的（填序号）

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有、、．?
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是．
（5）若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图．

（2010?济南二模）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B显（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）．?
②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的 pH
Fe3+ Cu2+	1.9  4.7	3.2  6.7

请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：
③操作a的名称是，操作b的操作方法是．
④检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是，证明Fe³⁺已被除尽的现象是．?
（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：?
方案一：
方案二：．

（2010?济南二模）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．?
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄．另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是和．?
（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下?
①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→CH₃+H-Cl△H=4kJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃-Cl（g）的热化学方程式为．
（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图1所示：

则通入CH₄的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为．
（4）CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

高温

 CO（g）+3H₂（g）△H=m kJ?mol^-1?则反应的平衡常数表达式K=，K的大小与温度（T）的关系如图2中曲线所示，则m0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH₄的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2010?济南二模）已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸 （＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．
以下结论中，不正确的是?（　　）