Question

（2010?济南二模）【化学-化学与技术】
下图表示某些化工生产的流[程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：?
（1）流程中所涉及的化学工业

合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）

（写出两个即可）．
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是

500℃时，该反应的催化剂的活性最高

；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是

铂铑合金作催化剂，高温

．?
（3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是

增大NH₄⁺和Cl^-的浓度，析出副产品NH₄Cl

．

Answer 1

分析：依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O₂、B为N₂、C为H₂、E为NH₃，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO₂、I为HNO₃，L为NH₄NO₃，D为CO，F为CO₂；E+F+饱和食盐水=NaHCO₃↓+NH₄Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO₃，M为Na₂CO₃；J为NH₄Cl；依据推断分析回答；

解答：解：依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O₂、B为N₂、C为H₂、E为NH₃，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO₂、I为HNO₃，L为NH₄NO₃，D为CO，F为CO₂；E+F+饱和食盐水=NaHCO₃↓+NH₄Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO₃，M为Na₂CO₃；J为NH₄Cl；
（1）流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨；Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化；Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法；
故答案为：合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）；?
（2）反应I合成氨是放热反应，需在500℃进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应；
故答案为：500℃时，该反应的催化剂的活性最高；铂铑合金作催化剂，高温；?
（3）工业上，析出NaHCO₃后，再向母液中继续通入NH₃，并加入细小食盐颗料，增大铵根离子和氯离子浓度，减小氯化铵的溶解度利于晶体析出；
故答案为：增大NH₄⁺和Cl^-的浓度，析出副产品NH₄Cl；

点评：本题考查了无机物质间的转化关系推断，物质性质的综合应用，主要是常见工业制备过程的理解推断，题目难度中等．