（2010?丰台区一模）下列说法或表达正确的是（　　）
①次氯酸的电子式为H：Cl：O：
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．

（2010?丰台区一模）下列说法不正确的是（　　）

（2012?北京）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是．
②（CH₃ ）₂CHCl与A生成B的化学方程式是．
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是．
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
①F的官能团是．
②C的结构简式是．
③反应I的化学方程式是．
（3）下列说法正确的是（选填字母）．
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO₃反应放出CO₂．反应II的化学方程式是．

（2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验I	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜
	实验II	2mL银氨溶液和数滴浓氨水	有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃+H₂O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
（1）配制银氨溶液所需的药品是．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是．
②产生Ag₂O的原因是．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag₂O．实验及现象：向AgNO₃溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是．
（6）用HNO₃清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是．

（2012?北京）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl3

400℃

2Cl₂+2H₂O
（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
（2）ii．
①H₂O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是．
③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）．
（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

①曲线b对应的投料比是．
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是．

（2012?北京）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．

（2012?北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

（2012?北京）下列说法正确的是（　　）

（2011?湖北模拟）A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为，反应③的化学方程式为．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是，其一个重要的用途是．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）．
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为．

（2011?湖北模拟）利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）
①酸性     ②强氧化性     ③吸水性    ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：；；．
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是，请设计实验证明它．．
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu₂S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：．