分子中有3个-CH₃的C₇H₁₆，其可能的结构有（　　）

工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是（　　）

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是（　　）

用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（　　）

以下推断或现象错误的是（　　）

下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
①F＜F^-＜Cl^-　　  ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　 ③Na⁺＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．

2009年三位科学家万卡特拉曼?莱马克里斯南、托马斯?施泰茨和阿达?尤纳斯因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得该年的诺贝尔化学奖．核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是（　　）

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I₂（g）  WI₂（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．

请回答下列问题：
（1）该反应是（填写“放热”、“吸热”）反应．
（2）反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）=．
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有．
A．I₂与WI₂的浓度相等               B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加    D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因．

（2010?汕头二模）食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br₂的CCl₄溶液褪色，1molB与足量Na反应生成0.5molH₂．各物质间有如下转化．
试回答：
（1）在一定条件下能与C发生反应的是．a．Na          b．Na₂CO₃         c．Br₂/CCl₄        d．CH₃COOH
（2）B分子中的官能团名称是（填写名称）；E的结构简式是．
（3）B与F反应生成A的化学方程式是．
（4）F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在浓H₂SO₄存在条件下受热不能产生使Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物，但其催化氧化后的产物也能发生银镜反应．甲的结构简式是．