下列有机化合物的分类不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1mol N₂和2mol H₂，在一定条件下，使之发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃．
Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L．
（1）当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH₃的物质的量为0.2moL，则H₂在2min内的平均反应速率为．
（2）如果开始时，向该容器内加入0.5moL N₂，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H₂mol和NH₃mol．
（3）如果开始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与（1）平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）．
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1L随反应进行而改变．
（4）开始时加入1mol N₂和2mol H₂，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH₃的物质的量为（选填一个编号）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是．

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）c（OH^-）．

室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是．
（5）0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．、．

在100mL 0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列实验方案不能成功的是（　　）

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（　　）

某恒容密闭容器中，放入一定量的NO₂，发生下列反应：2NO₂（气）?N₂O₄（气）△H＜0，达到平衡后，若分别改变下列条件，重新达到平衡状态后，能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（　　）