题目内容

已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(OH-)>c(H+
③c(NH
 
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4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
 
+
4
)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是
NH4Cl
NH4Cl
,上述四种离子浓度的大小顺序为
(选填序号).
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为
NH3?H2O和NH4Cl
NH3?H2O和NH4Cl
;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为
HCl和NH4Cl
HCl和NH4Cl

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
小于
小于
c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+
大于
大于
c(OH-).
分析:①溶液呈酸性,可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物;
②阴离子浓度大于阳离子浓度,不可能存在这种情况;
③溶液呈碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),应为NH3?H2O和NH4Cl的混合物;
④溶液呈酸性,且c(H+)>c(NH4+),应为NH4Cl与HCl的混合物.
解答:解:(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:NH4Cl;①;
(2)若上述关系中③是正确的,溶液呈碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),应为NH3?H2O和NH4Cl的混合物,若上述关系中④是正确的,溶液显示酸性,并且c(Cl-)>c(H+),所以是盐酸和氯化铵的混合物,
故答案为:NH3?H2O和NH4Cl;HCl和NH4Cl;
(3)溶液呈中性,据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+),因氨水为弱电解质,若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,则氨水浓度大于盐酸浓度,如小于或等于,则溶液呈酸性,并且在混合前酸中c (H+)大于碱中c(OH-),中和后才显示中性.
故答案为:小于;大于.
点评:本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征,把握比较离子浓度大小顺序的方法.
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