Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

NH₄Cl

，上述四种离子浓度的大小顺序为

①

（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

NH₃?H₂O和NH₄Cl

；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为

HCl和NH₄Cl

．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

小于

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）

大于

c（OH^-）．

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与HCl的混合物；
②阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；
③溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
④溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应为NH₄Cl与HCl的混合物．

解答：解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄Cl；①；
（2）若上述关系中③是正确的，溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，若上述关系中④是正确的，溶液显示酸性，并且c（Cl^-）＞c（H⁺），所以是盐酸和氯化铵的混合物，
故答案为：NH₃?H₂O和NH₄Cl；HCl和NH₄Cl；
（3）溶液呈中性，据c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H⁺）大于碱中c（OH^-），中和后才显示中性．
故答案为：小于；大于．

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．