题目内容
室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
3.3
3.3
；（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
12
12
；（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、a＞b
a＞b
．分析：（1）计算c（H+），再计算pH；
（2）先计算c（OH-），再计算c（H+），最后计算pH；
（3）计算n（OH-）、n（H+），判断过量，碱过量，先计算过量的c（OH-），再计算c（H+），最后计算pH；
（4）①多加了1滴NaOH溶液，为碱溶液；②少加1滴NaOH溶液，为酸溶液；
（5）水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离；
（6）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b．
（2）先计算c（OH-），再计算c（H+），最后计算pH；
（3）计算n（OH-）、n（H+），判断过量，碱过量，先计算过量的c（OH-），再计算c（H+），最后计算pH；
（4）①多加了1滴NaOH溶液，为碱溶液；②少加1滴NaOH溶液，为酸溶液；
（5）水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离；
（6）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b．
解答：解：（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该c（H+）=
=5×10-4mol/L，则pH=4-lg5=3.3，故答案为：3.3；
（2）pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，c（OH-）=
=5×10-5mol/L，c（H+）=
=2×10-10mol/L，则pH=10-lg2=9.7，
故答案为：9.7；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，过量的c（OH-）=
=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，则pH=12，
故答案为：12；
（4）①多加了1滴NaOH溶液，为碱溶液，c（OH-）=
=10-4mol/L；②少加1滴NaOH溶液，为酸溶液，c（H+）=
=10-4mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1，故答案为：106：1；
（5）水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离，发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-，观察到白色沉淀，
故答案为：白色沉淀；AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-；
（6）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b，则a+b=14，故答案为：a+b=14；a＞b．
| V×10-5+V×10-3 |
| 2V |
（2）pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，c（OH-）=
| V×10-6+V×10-4 |
| 2V |
| 10-14 |
| 5×10-5 |
故答案为：9.7；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，过量的c（OH-）=
| V×0.06×2-V×0.1 |
| 2V |
故答案为：12；
（4）①多加了1滴NaOH溶液，为碱溶液，c（OH-）=
| 0.05×0.01 |
| 5 |
| 0.025×0.02×2 |
| 5 |
（5）水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离，发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-，观察到白色沉淀，
故答案为：白色沉淀；AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-；
（6）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b，则a+b=14，故答案为：a+b=14；a＞b．
点评：本题考查酸碱混合的pH的计算，计算量较大，涉及酸、碱、酸碱混合的pH计算，（4）、（5）为解答的难点，注意把握信息分析解答，题目难度中等．
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