下列实验中不需要用到玻璃棒的是（　　）

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）．问：
（1）原溶液中有mol Na₂CO₃，mol NaHCO₃．
（2）盐酸的物质的量浓度．

某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确．
（3）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，现象是，这种现象称为胶体的．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是nm，铁酸钠的电离方程式是．

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：．
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，则该混合物中KCl的质量分数为；含有1mol氯离子的该混合物的质量为g．

下列物质：①金属钠 ②Na₂O固体 ③CO₂气体 ④SO₃气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba（OH）₂固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液．其中，属于电解质的是，属于非电解质的是，上述状态下能导电的是．

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，关于该反应下列说法中正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol?L^-1，试判断8.3mol?L^-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（　　）