（2009?龙岩一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H₂O）=．
（2）合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因．
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．

如图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别是．
（2）．A燃烧的化学方程式为．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为．
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为．

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄

充电

放电

Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之  后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列有关描述正确的是（　　）

有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（　　）

有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生成灰所属的物质类型（用序号填空）．
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）．
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是（用序号填空）．
①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期
（4）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是（用序号填空）．
①腐蚀性低　②使用时间长．

实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂?6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式．
（2）上述物质中，属于纯净物的是
A．①②④B．②④
C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是．
（4）上述①～④，其主要化学成分依次属于（填写各物质所属的类别）．