用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质

+O2

氧化物

+H2O

酸或碱

+NaOH或HCl

盐．

下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（　　）

下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（　　）

（2013?资阳二模）为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为．
（2）反应①的目的是．
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为．
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是．
（5）V₂O₅为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，一定条件下达到平衡，SO₃的体积分数为

6

7

．
①该条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为；
②下列措施能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是．
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2mol SO₂和1mol O₂
D．不用V₂O₅作催化剂，改用其它更高效催化剂．

（2013?资阳二模）已知：稀碱液中卤苯难水解．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl．C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2．在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）B→A的反应类型是；H的结构简式是；
（2）C分子中最少有个碳原子共面，其含氧官能团的名称；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应；E→I；
（4）D的一种同系物W分子式为C₈H₈O₂．则符合下列条件的W的同分异构体共有种．条件：①属于芳香族化合物  ②遇FeCl₃溶液不变紫色  ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．

（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

（2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：．
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量 ③ ③ （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加 ⑤ ⑤ （填序号）．	若 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 ， 则甲成立．

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是；将b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．则消毒液中NaClO的浓度为mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）．

（2013?资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）