已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水．现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠．
实验仪器：
实验步骤：．

若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．

将4molSO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），达到平衡时混合物总的物质的量为5mol．则
（1）平衡时c（SO₂）=
（2）该温度下的平衡常数K=．

CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
（1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．
实验现象：①
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
（2）已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是 ② 同学的猜想，理由是 ③．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
实验现象：无明显现象
结论④．
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的⑤，并把带火星的木条伸入试管．
实验现象：⑥．
结论：⑦．

（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH₃?H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄、⑥HCl   ⑦H₂O是强电解质的是，是弱电解质的是
（2）火箭推进器中有燃料肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．
（4）已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol则  2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=．

反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），反应过程中能量变化如图．则下列判断不正确的是（　　）

在氯水中存在着平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度．（已知酸性：HClO＜H₂CO₃）下列措施可以采用的是（　　）

一定温度下，固定容积容器内发生可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），该反应达到平衡状态标志的是（　　）

如图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）