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下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）
A．C
2
H
6
和C
3
H
8
B．C
4
H
10
和C
6
H
6
C．C
2
H
6
O和C
2
H
4
O
2
D．C
3
H
6
和C
3
H
8
O
对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A．加入一定量的CaCl
2
B．加入5mL1.5mol/L的盐酸
C．加入15mL0.5mol/L的盐酸
D．加入5mLH
2
O
下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）
A．酸性H
4
SiO
4
＜H
3
PO
4
＜H
2
SO
4
＜HClO
4
B．碱性Ca（OH）
2
＞Mg（OH）
2
＞Al（OH）
3
C．稳定性SiH
4
＞NH
3
＞H
2
O＞HF
D．半径O
2-
＞F
-
＞Mg
2+
＞Al
3+
下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）
A．CaBr
2
B．NaOH
C．Na
2
O
2
D．H
2
O
2
日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有
，下列有关
的叙述中错误的是（ ）
A．
的化学性质与
相同
B．
的原子序数为53
C．
的原子核外电子数为78
D．
的原子核内中子数多于质子数
【化学-有机化学基础】
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示
Ⅰ、A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
Ⅱ、加热条件下新制Cu（OH）
2
分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀；
Ⅲ、C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；
Ⅳ、B的一种同分异构体与FeCl
3
溶液发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出H的结构简式
．
（2）反应①～⑨中属于取代反应的是
①⑥⑨
①⑥⑨
．
（3）写出F与新制Cu（OH）
2
反应的化学方程式
．
（4）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl
3
溶液发生显色反应的G的同分异构体有
6
6
种．
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS
2
，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS
2
+8O
2
高温
.
6SO
2
+Fe
3
O
4
，氧化产物为
SO
2
、Fe
3
O
4
SO
2
、Fe
3
O
4
，若有3mol FeS
2
参加反应，转移电子的物质的量为
32mol
32mol
．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾
（FeSO
4
?7H
2
O）一起净水，其原理为
Cl
2
+2Fe
2+
=2Fe
3+
+2Cl
-
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
（胶体）+3H
+
Cl
2
+2Fe
2+
=2Fe
3+
+2Cl
-
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
（胶体）+3H
+
（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
，
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
，
．
（4）高铁酸钾（K
2
FeO
4
）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K
2
FeO
4
+8H
2
O
3Zn（OH）
2
+2Fe（OH）
3
+4KOH
该电池放电时正极反应式为
2FeO
4
2-
+8H
2
O+6e
-
=2Fe（OH）
3
+10OH
-
2FeO
4
2-
+8H
2
O+6e
-
=2Fe（OH）
3
+10OH
-
．
用该电池电解100mL 1mol?L
-1
的AgNO
3
溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解
溶液的pH为
0
0
（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
2Cu-2e
-
+2OH
-
=Cu
2
O+H
2
O
2Cu-2e
-
+2OH
-
=Cu
2
O+H
2
O
．
硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO
2
、SO
2
、CO
2
气体，其中
NO
2
NO
2
能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
如：CO（g）+NO
2
（g）?NO（g）+CO
2
（g）△H=-akJ?mol
-1
（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N
2
（g）+2CO
2
（g）△H=-bkJ?mol
-1
（b＞0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO
2
至N
2
（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）工业上生产硫酸时，将SO
2
氧化为SO
3
是关键一步．
①某温度下，已知2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），△H=-196kJ?mol
-1
．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2
（g）和5.0mol O
2
（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=
2.5mol
-1
?L
2.5mol
-1
?L
，用O
2
表示的反应速率为
0.02mol?L
-1
?min
-1
0.02mol?L
-1
?min
-1
．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2
和1molO
2
，发生下列反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），达到平衡后改变下述条件，SO
2
、O
2
、SO
3
气体平衡浓度都比原来增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO
3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO
2
的电极的电极反应式
SO
2
+2H
2
O=SO
4
2-
+4H
+
+2e
-
SO
2
+2H
2
O=SO
4
2-
+4H
+
+2e
-
．
已知下表数据：
物质
Fe（OH）
2
Cu（OH）
2
Fe（OH）
3
K
sp
（25℃）
8.0×10
-16
2.2×10
-20
4.0×10
-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO
4
、FeSO
4
、Fe
2
（SO
4
）
3
的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO
4
2-
）：[c（Cu
2+
）]+c（Fe
2+
）+c（Fe
3+
）]＞5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO
4
溶液
D．在pH=5的溶液中Fe
3+
不能大量存在
下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物
B．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C．用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
0
21090
21098
21104
21108
21114
21116
21120
21126
21128
21134
21140
21144
21146
21150
21156
21158
21164
21168
21170
21174
21176
21180
21182
21184
21185
21186
21188
21189
21190
21192
21194
21198
21200
21204
21206
21210
21216
21218
21224
21228
21230
21234
21240
21246
21248
21254
21258
21260
21266
21270
21276
21284
203614
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，下列有关
的叙述中错误的是（ ）
（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
溶液的pH为