某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．
（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式．
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
①收集并测量气体体积应选上图M，N中的装置
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用规格的量筒（选填字母序号）
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．

	现象	结论与解释
可能①
可能②

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是．
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是．
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是（选填序号）．a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）．
a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）

（2013?韶关一模）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（　　）

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度．简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管说明了．
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明．
（3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是．
（4）根据反应方程式S+O₂

点燃  .

SO₂和上述结论又可推导出（或证明）．

已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深．试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO₂的过程中的现象为；加热后的现象为．
（2）向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为．
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO₂和Cl₂后现象为．

有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO₂和CO₂．为了进一步弄清该气体的组成成 分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO₂和CO₂组成”．

请回答问题：（1）已审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是，不合理的主要理由是．
（2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）．

下列叙述正确的是（　　）