（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO₂的分子数为．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为mol，这些OH^-的物质的量与标准状况下体积为L的NH₃的物质的量相等，与g Na⁺含有的离子数相同．
（3）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；元素被氧化；是还原产物，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是．

除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄时选用（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为1.3×10^-9m）恢复了磁性．“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似．下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（　　）

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示．
（2）E中的官能团有：（写名称）．
（3）写出反应类型：④；
（4）写出F的结构简式．
（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式．

（2011?临川区模拟）相对原子质量 Ca：40  F：19
如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出表中元素⑨原子基态时的电子排布式，该元素的符号是．
（2）在元素②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素②的杂化方式为杂化，分子中σ键与π键之比为．
（3）①～⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是．②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（填化学式）．元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低顺序为（填化学式）．
（4）解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因．
（5）⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是g/cm³（只要求列出算式）．

如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是．
（4）反应④的离子反应方程式是．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理．

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）  4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列问题：
（1）A的基态原子的电子排布式是；
（2）B的最高价氧化物的化学式为，C的最低负化合价为．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d^′54s¹，而不为3d⁴4s²？；
（5）F原子结构示意图是．