原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为；c为．
（2）由这些元素形成的双原子分子为（化学式表示，下同）．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是．（写2种）
（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）．

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式．
（3）I元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：．

将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c（SO₄^2-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K⁺的物质的浓度为（　　）

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）

将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应．当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是（　　）

实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器．制造这种坩埚的材料应该是（　　）

如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：．
假设二：．探究、验证的实验过程、现象和结论为：．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）．

已知X是由两种元素组成的化合物．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）：

（1）若甲为淡黄色的固体，B为一种蓝色沉淀，用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成．请回答下列问题：
①写出D的化学式．
②写出反应（1）的化学方程式．
③写出反应（5）的离子方程式．
（2）若Z为红棕色的固体，甲为一种金属单质，甲与A含有同一种元素，且甲在D的浓溶液中发生钝化现象，Y能使品红溶液退色．请回答下列问题：
①化合物X中含有的元素是（填元素符号）．
②若乙为强碱溶液，写出反应（5）的离子方程式．
③写出反应（4）的化学方程式．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后变色
2	15mL H2S	10mL SO2	活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3	10mL Cl2	40mL NH3
4	25mL混合气体	10mL H2O（l）	剩有无色气体，活塞自动向内移动

（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲针筒内的现象是．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO₂和N₂O₄ 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是．