在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO₂（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会（　　）

下列不属于自发过程的是（　　）

滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 （填选项字母）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L^-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）．
A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na₂CrO₄

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：

（1）C池属于什么装置．
（2）电极②上发生电极反应式为；B池中发生的总反应方程式为．
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是．
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，电极④上质量变化g，电极⑥上质量变化g．

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
计算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为．

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液，两溶液中NH₄⁺的个数：；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中水的电离程度：；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：．

若N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）

下列描述违背化学原理的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）