原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入的试管中气体产生较快，投入的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＞0      CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高 或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO₃的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na₂CO₃的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ₃．请回答：
（1）X元素的单质在自然界中（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式
（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是，XZ₃的电子式是
（3）写出将XZ₃通入稀盐酸中的反应方程式
（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式，若该物质熔点很高，推测该化合物属于晶体．

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1盐酸、3mol?L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
由实验③可以得出非金属性氯硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是或．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为族．
（2）根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于强酸还是弱酸？
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式                            
（4）O₂与H₂的反应是不可逆反应，而S与H₂反应有一定限度，请写出Se与H₂反应的化学方程式
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：（填元素符号）．

管道煤气的主要成分是CO、H₂（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol?L^-1，B每分钟减少0.05mol?L^-1，C每分钟增加0.1mol?L^-1，则下列叙述不正确的是（　　）

把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol?L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（　　）