用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为．
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）

试通过分析回答下列问题：
（1）写出C的结构简式；
（2）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；
（3）指出上图变化过程中①的有机反应类型；
（4）D物质中官能团的名称；
（5）写出B和D生成E的化学反应方程式（注明反应条件）．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液；
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是溶液；
（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为；
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺） 10^-6mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），

c(NH4+)

c(H+)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）