在0.1molNa₂C0₃中含有Na⁺的数目是（　　）个．

已知反应：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某样品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
（1）样品A中一定没有的物质（填序号）
（2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围
（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H₂S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na₂S的质量为g．

蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最优方法）
（3）沉淀A与萤石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：，装置C应盛的试剂是． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO₂气体，则x：y：z=．

某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是，D的作用．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）；为避免此副反应发生，可采取的措施是

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为，H与I反应所得难溶物化学式为．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应
（3）写出G→J的化学方程式：
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：．
（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
当开关K置于M处，E电极材料应为；
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的极连接．

（1）关于甲图实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
（2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盘天平称取胆矾g，
②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解．为验证该实验，实验小组设计实验装置如图乙，该反应的化学方程式是，若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是．

有NaHCO₃、Na₂CO₃、CaO、NaOH组成的混合物13.6g，把它们溶于水后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na₂CO₃的质量是（　　）

工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石．现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中．然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（　　）

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³
⑤含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³
⑥7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
⑦任何条件下，等质量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子数必相等．