常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（　　）

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是，原因是．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．

卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是，若有1.5mol的NaNO₂参加反应，生成的I₂是mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂（填序号，单选）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．
①NaCl        ②NH₄Cl        ③H₂O₂④浓H₂SO₄．
反应的化学方程式为：．

甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为mL；所选用容量瓶的规格为mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用加水至液面与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是．
A．转移时有少量溶液溅出                  B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥          D．定容时液面超过了刻度线．

N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）

下列涉及有机物的说法错误的是（　　）

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是（　　）