一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2 催化剂 . 2CO2△H＜0.若反应在恒容的密闭容器中进行.下列有关说法正确的是( )A．平衡前.随着反应的进行.容器内的压强始终不变B．平衡——青夏教育精英家教网——

一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

下列说法不正确的是（　　）

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能

B．CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率均增大

D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

A．离子半径大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺

B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）

A．反应SiO₂+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-

B．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与DE含有不同类型的化学键

火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S只作还原剂

B．S 元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1 mol O₂参加反应时，共转移4 mol e^-

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是（　　）

A．原子半径：Ga＞As＞P

B．Tl （OH）₃ 可能是两性氢氧化物

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

D．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（　　）

A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C．淀粉KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，溶液变蓝：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）₂溶液混合，生成白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．无色透明溶液中：Na⁺、CO₃²ˉ、Clˉ、AlO₂ˉ

B．酸性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ、Fe²⁺

D．能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Clˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺

有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．由2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂ （s）△H=-511 kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

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