某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）．

标准状况下的67.2  L  HCl气体含有的HCl的物质的量为mol，分子数为，含有HCl的质量为g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为．

将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（　　）

物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=，y=．

如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2a L，试回答：（A在的活塞可移动）
（1）A中的X的转化率 α_A=；
（2）A、B中X的转化率α_Aα_B  （填“＞、=、＜”）
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为 L（连通管中的气体体积不计）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
（2）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=；该时间内反应速率v（CH₃OH）=．
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
该反应的△H0，判断其理由是．

2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是（　　）