（2012?泰安一模）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为，基态E原子的价电子排布式．
（2）A的单质分子中有个σ键，个π键．
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是．
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．

（2012?泰安一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题．
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为．
（2）反应①的目的是．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：．
（4）经过热重分析测得：NO₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示．则NH₄VO₃在分解过程中（填序号）．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O．

（2013?乐山二模）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：
（1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）．
（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀．生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水．为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：

该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的，为验证分解的其它产物需要做补充，方法是．
（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

请回答下列问题：
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的（填写编号）；

②反应进行时，应先再点燃酒精灯加热；
③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为，需测定的数据有；样品质量、（填化学式）的质量；
④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体（填处理的方法）

（2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
K	4.1×106	K1	K2

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
b．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式；
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH3)3]Ac?C

O

＜0
生产中必须除去原料气中CO的原因是；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是．
（4）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（填字母序号）．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN     B．HClO      C．CH₃COOH      D．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2012?泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（　　）

（2012?泰安一模）某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的是（　　）

（2012?泰安一模）下列叙述正确的是（　　）

（2012?泰安一模）下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

（2012?泰安一模）化学与科学、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）