在一体积不变的密闭容器中通入A.B两种气体.一定条件下发生如下反应:2A,△H＜0．达到平衡后.只改变一个条件的变化一定符合图中曲线的是( ) X Y ① A的加入量 B——青夏教育精英家教网——

在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）

	X	Y
①	A的加入量	B的转化率
②	C的加入量	A的体积分数
③	再加入He气	A的转化率
④	升高温度	混合气体密度

反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断正确的是（　　）

A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大

B．1molCO（g）和2molH₂（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ

C．相同条件下，1molCO（g）和2molH₂（g）完全反应生成1mol液态CH₃OH放出的热量等于91KJ

D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

有A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

A．、若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属

D．、若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断正确的是（　　）

A．c₁：c₂＜1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14mol?L^-1

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．使用催化剂可以提高反应物的转化率

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．8min前正反应速率大于逆反应速率

表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是（　　）

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．Y元素的氧化物的水溶液属于强酸

C．W元素的氢化物的沸点比H₂O的沸点高

D．Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1：2

下列可逆反应达到平衡时，增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是（　　）

A．NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（l）+CO₂（g）△H＞0

B．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0

C．Cl₂（g）+H₂O（l）?HCl（aq）+HClO（aq）△H＞0

D．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0

下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

B．由离子定向移动而导电的物质一定是离子化合物

C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应Fe-2e→Fe²⁺

B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

已知：下列关系正确的是（　　）

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃

0 20896 20904 20910 20914 20920 20922 20926 20932 20934 20940 20946 20950 20952 20956 20962 20964 20970 20974 20976 20980 20982 20986 20988 20990 20991 20992 20994 20995 20996 20998 21000 21004 21006 21010 21012 21016 21022 21024 21030 21034 21036 21040 21046 21052 21054 21060 21064 21066 21072 21076 21082 21090 203614