（2010?上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（　　）

某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.1mol?L^-1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．

实验编号	T/K	KMnO4浓度 /mol?L-1	H2C2O4浓度 /mol?L-1	实验目的
①	298	0.01mol?L-1	0.1mol?L-1	为以下实验做对照
②	323 323	0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1	0.1 mol?L-1 0.1 mol?L-1	探究温度对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响
③	298 298	0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1	0.2 mol?L-1 0.2 mol?L-1	探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是．

（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为．
（2）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是．

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂

催化剂

△

2NH₃△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=．降低温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是．

压强（MPa） 氨的平衡含量（%） 温度（摄氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

对于反应2N（g）+3M（g）?XQ（g）+3R（g），在容积为4L的密闭容器中，将2mol气体N和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则X的值为，M的转化率为，用M物质表示的反应速率v_M=．

（1）反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是．
②若C为气体，且m+n=p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜4
下列说法正确的是（　　）

对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）