下列说法不正确的是（　　）

将5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g．灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g．求混合物中各化合物的质量百分组成．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A-F）	B B	F	A	C C	D D	E

步骤②⑥的离子方程式，；
（4）实验结论：．
（5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因．

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

（1）写出X的结构式是；甲的电子式是．
（2）化合物丙中含有化学键的类型．

在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
（1）写出该反应的化学方程式为
（2）比较t₂、t₃时刻，正逆反应速率大小（用V_正、V_逆表示），t₂时刻；t₃时刻；
（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：mol/（L?min）．
（4）t₃时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法．

（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，
a．化学性质最稳定的元素符号是，
b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，
c．碱性最强的化合物的化学式是，
d．显两性的氧化物的化学式是，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、，
e．原子半径最大的金属元素的名称是，
f．离子半径最小的离子结构示意图是．
（2）反应A（g）+B（s）C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温；?b．增大压强；c．增大容器容积；?d．加入A；?e．加入B；?f．加正催化剂．
（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）．

恒温条件下，容积不变的密闭容器中发生的合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，下列选项不能作为反应达到平衡状态标志的是（　　）

下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（　　）

对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）