Question

将5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g．灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g．求混合物中各化合物的质量百分组成．

Answer 1

分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法．
，根据反应的关系式计算．

解答：解：根据题意可列出下图示，

根据图示可分析：
CaCO₃的质量为0.270g，由它可求出CaCl₂的质量，
CaCl₂-----------CaCO₃
111             100
x               0.270g
x=

111×0.270g

100

=0.300g，
混合物中通入Cl₂
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂  质量减小
206       117        206-117=89
y                    5.000g-4.914g=0.086g
y=0.200g，
NaCl的质量=5.000-0.200-0.300=4.500（g），
各组分的百分含量：w（NaCl）=

4.500g

5

×100%=90%，
w（NaBr）=

0.200g

5

×100%=4%，
w（CaCl₂）=

0.300g

5

×100%=6%，
答：混合物中各化合物的质量百分组成为：w（NaCl）=90%，w（NaBr）=4%，w（CaCl₂）=6%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的关系式计算．