为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚．为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种．回答以下问题：
（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在．其原理是：I₂O₅与CH₃CH₂OH先发生反应（I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O），生成的I₂与高分子化合物X作用而变蓝．交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒．则：X的化学式是；Y的化学式是；
（2）已知：I₂O₅是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂（空气中其余气体不与I₂O₅反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的．
①指出能证明空气中有CO存在的现象．答：．
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量．若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL  c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液．则该空气样品中CO的体积分数是．
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO．此方案是否可行？
答：．
（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法．总反应是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．该电池负极电极反应式是．
（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
②Na₂S₂O₅遇酸发生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是．
（2）室温下，0.1mol?L^-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x=（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填序号）．
①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）传统“人工固氮”的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=（用分数表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）．
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

                 B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-）                 D．

c(H+)

c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

时间/物质的量	n（NH3） （mol）	n（O2 ） （mol）	n（NO） （mol）
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.4000
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为mol/（L?min）．
②对于上述反应的下列判断，正确的是（填序号）．
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O₂%保持不变．

双氧水和漂白粉具有广泛用途．H₂O₂具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
（1）过氧化氢电离方程式为．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为．
（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（填字母代号）．
A．O₂     B．H₂O₂     C．FeCl₂     D．NaNO₃    E．FeCl₃
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O
（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为．

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（　　）

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（　　）

已知Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应呈蓝色．某同学进行如图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片（如图1），并将它们同时静置于含有K₃[Fe（CN）₆]及酚酞的混合胶质溶液中．经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）．下列关于各区变化情况的判断，正确的是（　　）

保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型．保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型．下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（　　）