离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是


  1. A.
    氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
  2. B.
    氢氧化钡和硫酸的反应
  3. C.
    可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应
  4. D.
    硫酸和钡盐只生成BaSO4沉淀的反应

下列离子方程式书写正确的是


  1. A.
    Al与盐酸反应：Al+2H+ =Al3++H2↑
  2. B.
    硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+=H2O
  3. C.
    Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  4. D.
    NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2 =CO32-+H2O

下列反应属于离子反应的是


  1. A.
    H2和O2反应生成H2O
  2. B.
    Zn片投入到稀H2SO4中
  3. C.
    KMnO4加热分解制取O2
  4. D.
    NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl小颗粒）

已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是


  1. A.
    钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
  2. B.
    氯气和氯化亚铁反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
  3. C.
    铝与硝酸铜反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+
  4. D.
    FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是:


  1. A.
    能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
  2. B.
    SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
  3. C.
    分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
  4. D.
    分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后实际参加反应的离子是


  1. A.
    H+和CO32-
  2. B.
    HCO3-和HSO4-
  3. C.
    Na+、HCO3-和H+
  4. D.
    HCO3-和H+

下列说法正确的是


  1. A.
    过渡元素均为金属元素
  2. B.
    IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
  3. C.
    含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
  4. D.
    两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

下列离子方程式正确的是


  1. A.
    向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
  2. B.
    AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
  3. C.
    NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+ H2O
  4. D.
    向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

下列叙述中，不正确的是


  1. A.
    含有离子键的化合物一定是离子化合物
  2. B.
    单质中不一定存在非极性键
  3. C.
    非金属原子之间只能构成共价化合物
  4. D.
    Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关

下列说法正确的是


  1. A.
    难失电子的原子，得电子的能力一定强
  2. B.
    在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
  3. C.
    电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
  4. D.
    元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
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