关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、E_Y、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（　　）

下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）

下列化学用语表达正确的是（　　）

下列行为中符合安全要求的是（　　）

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）若用pH计测定，则pH7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度．

有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）

（2008?闵行区模拟）为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

请计算该硫酸溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．

（2008?闵行区模拟）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚
某有机物A和其它有机物存在如下图所示的转化关系：

又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．试回答下列问题：
（1）写出F、J的结构简式：F；J．
（2）写出下列反应的类型：H→J：； H→L：．
（3）写出下列反应的化学方程式：

①H→I：；

②J→K：；

③A→B+C：．

（2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却结晶、（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为．