下列离子方程式正确的是（　　）

欲使0.1mol/L的KHCO₃溶液[H⁺]、[CO₃^2-]、[HCO₃^-]都减小，可采用的方法是（　　）

（2008?德阳模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

（2012?淄博一模）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：

回答以下问题：
（1）化合物IV的分子式，该化合物所含的官能团有：氨基、、（填名称）．
（2）化合物Ⅱ（HOCH₂ CH₂Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为．
（3）化合物I→化合物Ⅲ的反应类型是．
（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是．

（2012?淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因．
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式．
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为．
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体．氨分子中N原子的杂化方式为．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．

（2012?淄博一模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．

（1）合成氨的原料气往往混有CO₂等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是．
（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、、．
（3）沿X路线进入合成塔的物质是，这样设计的意义是．
（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是．

（2013?德州模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为．
（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为．
（3）广西治理龙江河镉（Cd²⁺）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd²⁺转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用（用必要的离子方程式和文字进行解释）．

（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

1

2

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为；当有1molH₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△HO（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=．