Question

（2012?淄博一模）常温下，有下列4种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 PH=3 CH3COOH 0.1mol?L-1 NaOH溶液 PH=11 NaOH溶液 下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H⁺）：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答：解：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）为①＜③，故A错误；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，故C错误；
D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H⁺）＞c（Na⁺），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．