下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（　　）

将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（　　）

下列有关物质的俗名正确的是（　　）

下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（　　）

下列有关焰色反应叙述正确的是（　　）

下列物质主要成分含硅元素的是（　　）

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变      B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变       D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）．

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．
（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．
（6）往（5）的深蓝色溶液中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是．

在2L密闭容器中反应2NO₂（g） 2NO（g）+O₂（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是．（填字母）
A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
（2）若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为 mol?L^-1．
（4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气L．

（2009?揭阳二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH^-）=mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=；
II．c （OH^-）-c （HA）=．