CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是（　　）

（1）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1：4的N₂ 和H₂，一定时间后达到平衡时，测得N₂和H₂的物质的量之比为1：5．计算平衡混合气体中NH₃的体积分数及N₂的转化率．
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合气体，反应达平衡时有a molNH₃生成，N₂的转化率为b%．若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH₂和y molN₂，反应达平衡时有3a molNH₃生成，N₂的转化率仍为b%．则x=，y=．

某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t₁．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t₂．⑤计算     
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：
（2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
①未及时测出最高温度，其值
②用环形铜丝代替环形玻璃棒
（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？
（4）泡沫塑料的作用是：
（5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=．

已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ?mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是：A→→→D→→F→．
A．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网；  B．固定好仪器A；  C．连接仪器B及进出水管；  D．连接接液管C；  E．检查装置气密性；  F．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子；  G．加热
（2）以下是石油分馏的装置图，将指出有关仪器的名称：A、B．
（3）图中有3处错误，它们分别是：①；②；③；
（4）在仪器A中加入碎瓷片的作用是；
（5）分馏石油得到的各个馏分都是（填“混合物”或“纯净物”）．

（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯烃类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃） ₂ B．CH₃CH=CHCH₃   C．CH₂=CH₂  D．CH₂=CHCl
（2）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：①写出A的电子式．
②B、D分子中的官能团名称分别是、．
③写出下列反应的反应类型：①，②，④．
④写出下列反应的化学方程式：①；②；④．

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
①写出V的元素符号，．X的原子结构示意图，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号），原子氧化性最强的是（写元素符号），气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）．
②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子，
Y、Z元素形成的化合物．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式．

下列除杂方法正确的是（　　）

现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有：
（　　）

下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
（1）（2）（3）（4）