某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）

胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

（2011?漳州一模）[化学-有机化学基础]
聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
（1）A的名称为，B中官能团的名称是．
（2）物质E的结构简式是．
（3）反应②、③的反应类型分别为、．
（4）反应①发生的化学方程式为．
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式．
a．链状分子
b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅．

（2011?漳州一模）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为．

（2011?漳州一模）化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究．限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品红溶液．
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：Na₂SO₃溶液能使品红溶液褪色
假设3：．
②设计实验方案证明甲的假设

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的 1.0mol?L-1NaClO溶液 1.0mol?L-1NaClO溶液 ．	若品红溶液褪色，则假设1成立．
步骤2： 另取少量品红溶液于试管中， 另取少量品红溶液于试管中， 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 此处无空格 此处无空格 ．	若 品红溶液褪色 品红溶液褪色 ，则假设2成立．
根据步骤1、2．	若 步骤1、2的品红溶液均不褪色 步骤1、2的品红溶液均不褪色 ，则假设3成立．

[探究二]
乙同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂（填序号）．
a．浓硝酸b．65%硫酸        c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重 3.2g，则Na₂SO₃溶液实际的物质的量浓度为．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：．

（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制备无水氯化镁，需在干燥的气流中加热，原因是．
（3）反应I中CO（NH₂）₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃?H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

实验 编号	T/K	反应 时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]	实验目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）实验①和③探究 反应物的物质的量配比对产率的影响 反应物的物质的量配比对产率的影响 删除此空 删除此空 ； （Ⅱ）实验②和④探究 温度对产率的影响 温度对产率的影响 ； （Ⅲ）实验②和 ③ ③ 探究反应时间对产率的影响．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：．

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙

△

丙+丁+水．
（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为．
②NO₂可作火箭重要燃料-肼（N₂H₄）的助燃剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．
写出燃料-肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：．
（2）若丙为SO₂．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是．
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO₄^-+SO₂+=Mn²⁺+SO₄^2-+H⁺
③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量
b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量
d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K．

（2011?漳州一模）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（　　）

（2011?漳州一模）室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）