【选修--有机化学基础】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是； X到A的反应条件是
（2）②和③有一步是氧化反应，有一步是还原反应，则③是反应，并说明理由
（3）反应⑤的化学方程式是；
（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种．

【选修-物质结构与性质】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A和E所形成的化合物的电子式是
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）．

【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
（1）写出设备A、B的名称：A，B；沿X路线进入压缩机的物质是．
（2）原料气往往混有CO、NH₃等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是．
（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；在合成塔中及时分离出氨气的目的是．
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH₃的体积分数为20%，求此时的平衡常数．
（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？．

某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：
（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为．
（2）B装置右侧电极的电极反应式为．
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为，该极区的产物为．
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为g．
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，②N→⑥的单质的化学方程式为．
③常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂（标准状况）．则a和b分别为（　　）

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃ （g）△H＜0．下列分析正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）