下列说法正确的是
①电解质溶液导电过程属于化学变化过程
②稀有气体不活泼的原因是因为它们原子的最外层都达到8电子的稳定结构
③FeC1₃、SO₃、NO三种物质都可以通过化合反应制取
④SiO₂是制造光导纤维的材料（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

（2013?菏泽二模）[化学--有机化学基础]
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②加热条件下新制Cu（OH）₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④B是一种同分异构体与FeCl₃发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为
（2）H的结构简式为
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是
（4）写出F与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式
（5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl₃发生显色反应的G的同分异构体有种．

（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是．
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF₄微粒的空间构型是．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为．

（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是．加入氨水要过量的原因是．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是（填序号）．
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a点代表的溶液中均达到饱和．

（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．   
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为，向Y溶液中加入某种试剂（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为．

（2013?菏泽二模）下列有关实验的说法正确的是（　　）

（2013?文登市一模）N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）

（2013?洛阳二模）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）