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先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10
-9
m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺．下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（ ）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．溶液
D．胶体
（2013?日照一模）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：
请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是
羟基和醛基
羟基和醛基
．
（2）上述合成路线中反应①属于
加成反应
加成反应
，反应②属于
消去反应
消去反应
（填写反应类型）．
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式
．
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有
8
8
种．
a．能使FeCl
3
溶液显紫色
b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基．
（2013?日照一模）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl
2
与Na
2
CO
3
反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）装置B中试剂Y应为
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为
在装置D后连接一尾气处理装置
在装置D后连接一尾气处理装置
．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO
3
．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO
3
和
NaCl
NaCl
；
假设二：存在三种成分，为NaHCO
3
和
NaCl
NaCl
、
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl
2
溶液．
a．
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
步骤3：
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
b．
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl
2
参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为
Cl
2
O
Cl
2
O
（写化学式）．
（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+
）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N
2
（g）+3H
2
（g）
通电
一定条件
2NH
3
（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H
2
不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N
2
，该电极的反应式为
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
N
2
+6H
+
+6e
-
=2NH
3
．
II．据报道，在一定条件下，N
2
在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH
3
，相应的反应方程式为：2N
2
（g）+6H
2
O（g）═4NH
3
（g）+3O
2
（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
c
4
(N
H
3
)?
c
3(
O
2
)
c
2
(
N
2
)?
c
6
(
H
2
O)
c
4
(N
H
3
)?
c
3(
O
2
)
c
2
(
N
2
)?
c
6
(
H
2
O)
．
（2）取五份等体积N
2
和H
2
O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N
2
）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol
-1
．
III．目前工业合成氨的原理是：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-93.0kJ?mol
-1
．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）的△H=
-570kJ?mol
-1
-570kJ?mol
-1
．
（2）在一定温度下，将1mol N
2
和3mol H
2
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H
2
的转化率α
1
=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH
3
置于该容器中，达到平衡状态时NH
3
的转化率为α
2
，当α
1
+α
2
=1时，则起始时NH
3
的物质的量n（NH
3
）
2
2
mol．
（2013?日照一模）某工业废水中含有CN
-
和Cr
2
O
2-
7
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN
-
被ClO
-
氧化为CNO
-
的离子方程式为
CN
-
+ClO
-
═CNO
-
+Cl
-
CN
-
+ClO
-
═CNO
-
+Cl
-
．
（2）步骤③的反应为
S
2
O
2-
3
+Cr
2
O
2-
7
+H
+
→
SO
2-
4
+Cr
3+
+H
2
O（未配平），则每消耗0.4 mol Cr
2
O
2-
7
转移
0.24
0.24
mol e
-
．
（3）含Cr
3+
废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是
调节废水pH，使其转化成Cr（OH）
3
沉淀除去
调节废水pH，使其转化成Cr（OH）
3
沉淀除去
．
（4）在25℃下，将a mol?L
-1
的NaCN溶液与0.01mol?L
-1
的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a
＞
＞
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
（100a-1）×10
-7
mol?L
-1
（100a-1）×10
-7
mol?L
-1
．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na
2
S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是
Cu
2+
+2OH
-
═Cu（OH）
2
↓、Cu（OH）
2
（s）+S
2-
（aq）═CuS（s）+2OH
-
（aq）
Cu
2+
+2OH
-
═Cu（OH）
2
↓、Cu（OH）
2
（s）+S
2-
（aq）═CuS（s）+2OH
-
（aq）
．
（2013?日照一模）常温下，用Na
2
SO
3
溶液吸收SO
2
时，溶液pH随n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 变化的关系如表：
n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
）
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
A．NaHSO
3
溶液中c（H
+
）＜c（OH
-
）
B．Na
2
SO
3
溶液中c（Na
+
）＞c （SO
3
2-
）＞c（HSO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．当吸收液呈中性时，c（Na
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（HSO
3
-
）＞c（OH
-
）=c（H
+
）
D．当吸收液呈中性时，c（Na
+
）=c（HSO
3
-
）+2c（SO
3
2-
）
（2013?日照一模）用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O
2-
可以在固体介质
NASICON中自由移动．下列说法错误的是（ ）
A．负极的电极反应式为：CO+O
2-
-2e
-
?CO
2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O
2-
由电极a流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（2013?日照一模）下列叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H
2
的溶液中可能大量共存的离子组：NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
、NO
3
-
B．常温下由水电离出的H
+
与OH
-
的浓度积为10
-20
mol
2
?L
-2
的溶液中可能大量共存的离子组：Na
+
、S
2-
、Cl
-
、CO
3
2-
C．向FeI
2
溶液中通入过量Cl
2
的离子方程式：2Fe
2+
+2I
-
+2Cl
2
?2Fe
3+
+I
2
+4Cl
-
D．向Ca（ClO）
2
溶液中通入少量CO
2
的离子方程式：2ClO
-
+CO
2
+H
2
O?2HClO+CO
3
2-
（2013?日照一模）下列对检验方法或现象描述不正确的是（ ）
A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验
B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验
C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测
（2013?日照一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ
B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
0
20463
20471
20477
20481
20487
20489
20493
20499
20501
20507
20513
20517
20519
20523
20529
20531
20537
20541
20543
20547
20549
20553
20555
20557
20558
20559
20561
20562
20563
20565
20567
20571
20573
20577
20579
20583
20589
20591
20597
20601
20603
20607
20613
20619
20621
20627
20631
20633
20639
20643
20649
20657
203614
关 闭
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（2013?日照一模）用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质
（2013?日照一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）