Question

（2013?日照一模）下列叙述正确的是（　　）

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．常温下由水电离出的H⁺与OH^-的浓度积为10^-20mol²?L^-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-

C．向FeI₂溶液中通入过量Cl₂的离子方程式：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．加入铝粉能产生H₂的溶液可能为强酸性或强碱性溶液；
B．常温下由水电离出的H⁺与OH^-的浓度积为10^-20 mol²?L^-2的溶液可能为酸性或碱性溶液；
C．还原性Fe²⁺＜I^-，过量氯气将离子均全部氧化，遵循电子守恒；
D．通入少量CO₂，生成碳酸钙和HClO．

解答：解：A．加入铝粉能产生H₂的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，Fe²⁺与NO₃^-不能大量共存；若为强碱性，NH₄⁺、Fe²⁺不能大量共存，故A错误；
B．常温下由水电离出的H⁺与OH^-的浓度积为10^-20 mol²?L^-2的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S^2-、CO₃^2-不能大量共存；若为碱性，离子之间不反应可以共存，故B正确；
C．因还原性Fe²⁺＜I^-，理论上Cl₂先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，应为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故C错误；
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子共存问题和离子方程式的书写，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项C中离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．