下列各有机物的分类或命名正确的是（　　）

要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（　　）

下面的原子或原子团不属于官能团的是（　　）

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为mL．

如图所示A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（l）写出C的化学式．
（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式．
（3）写出实验室制取B的化学方程式．
（4）写出N与K反应的方程式．

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl₂，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）．

某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是．

（1）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃；⑤HCl；⑥H₂O₂；铜粉可溶解的是（　　）