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（2010?漳州二模）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
①
Cu、稀HNO
3
H
2
O
②
NaOH固体、浓氨水
NH
3
③
Na
2
CO
3
固体、稀H
2
SO
4
CO
2
④
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H
2
H
2
O
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：
关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好
关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好
．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．
不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准
不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准
．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是
B
B
、
D
D
．（只选一种）
A．H
2
OB．CCl
4
C．饱和Na
2
CO
3
溶液 D．饱和NaHCO
3
溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②
使量气管两端液面相平
使量气管两端液面相平
，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数
27%
27%
．
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
1
1.0g
10.0mL
347.5mL
2
1.0g
10.0mL
335.0mL
3
1.0g
10.0mL
344.5mL
（2010?漳州二模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
．
①该反应的平衡常数表达式K=
c(HClO)?c(O
H
-
)
c(Cl
O
-
)
c(HClO)?c(O
H
-
)
c(Cl
O
-
)
；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用
C
C
．
A．干燥的pH试纸 B．用蒸馏水湿润的pH试纸 C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：
2ClO
-
+CO
2
+H
2
O=2HClO+CO
3
2-
2ClO
-
+CO
2
+H
2
O=2HClO+CO
3
2-
．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：
2HClO
光照
.
2HCl+O
2
↑．
2HClO
光照
.
2HCl+O
2
↑．
．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是
NaClO和HCl反应生成Cl
2
或ClO
-
+Cl
-
+2H
+
=Cl
2
↑+H
2
O
NaClO和HCl反应生成Cl
2
或ClO
-
+Cl
-
+2H
+
=Cl
2
↑+H
2
O
．
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是
负极
负极
．②y电极的反应式为
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑．
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑．
．
（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR
2
是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第
VA
VA
族．
（2）甲含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：
O
O
＜
C
C
＜
Na
Na
．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是
合适的催化剂，高压
合适的催化剂，高压
和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-2b/akJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-2b/akJ?mol
-1
．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：
若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
．
（2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10
-5
4.9×10
-10
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH
3
COONa＞Na
2
CO
3
＞NaCN
B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na
+
）＞c（CN
-
），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中，一定存在c（Na
+
）+c（H
+
）=c（OH
-
）+c（HCO
3
-
）+2c（CO
3
2-
）
（2010?漳州二模）25℃时，已知：K
sp
[Mg（OH）
2
]=5.61×10
-12
，K
sp
[MgF
2
]=7.42×10
-11
．下列说法正确的是（ ）
A．饱和Mg（OH）
2
溶液与饱和MgF
2
溶液相比，前者的c（Mg
2+
）大
B．在Mg（OH）
2
悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）
2
不可能转化为MgF
2
C．在Mg（OH）
2
的悬浊液中加入少量的NH
4
Cl固体，c（Mg
2+
）增大
D．Mg（OH）
2
固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K
sp
比在20 mL 0.01 mol/LNH
4
Cl溶液中的K
sp
小
（2010?漳州二模）常温下，往H
2
O
2
溶液中滴加少量FeSO
4
溶液，可发生如下两个反应：
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O 2Fe
3+
+H
2
O
2
=2Fe
2+
+O
2
↑+2H
+
下列说法错误的是（ ）
A．H
2
O
2
的氧化性比Fe
3+
强，其还原性比Fe
2+
弱
B．在H
2
O
2
分解过程中，溶液的pH无明显变化
C．在H
2
O
2
分解过程中，Fe
2+
和Fe
3+
的总量保持不变
D．H
2
O
2
生产过程要严格避免混入Fe
2+
（2010?漳州二模）设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L C
6
H
14
含原子总数为2N
A
B．常温常压下，16g O
2
和O
3
混合气体中质子总数为8 N
A
C．将2molSO
2
与1molO
2
混合，发生反应转移的电子总数一定是4N
A
D．1L0.1mol?L
-1
的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N
A
（2010?漳州二模）下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分
B．乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气
C．“酒越陈越香”与酯化反应有关
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体
（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10
23
个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C
-
比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
镁
镁
、
铝
铝
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C
-
的结构示意图为
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为
，其分子的结构特点是具有
正四面体
正四面体
结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
HCl
HCl
（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
MgCl
2
（熔融）
电解
.
Mg+Cl
2
↑
MgCl
2
（熔融）
电解
.
Mg+Cl
2
↑
；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+3Fe
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+3Fe
，该反应属于
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
13.5g
13.5g
，反应中转移电子的个数为
9.03×10
23
9.03×10
23
；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
Mg
Mg
（用化学式填写），负极电极反应是
2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO
2
、CO
2
等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
（1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：
SO
2
具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
SO
2
具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
；
（2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合气体中的SO
2
和CO
2
除去混合气体中的SO
2
和CO
2
；B中的试剂应为
品红溶液、
品红溶液、
，作用是
检验SO
2
是否除尽
检验SO
2
是否除尽
；
（3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：
CH
2
=CH
2
+Br
2
→CH
2
BrCH
2
Br
CH
2
=CH
2
+Br
2
→CH
2
BrCH
2
Br
．
0
20441
20449
20455
20459
20465
20467
20471
20477
20479
20485
20491
20495
20497
20501
20507
20509
20515
20519
20521
20525
20527
20531
20533
20535
20536
20537
20539
20540
20541
20543
20545
20549
20551
20555
20557
20561
20567
20569
20575
20579
20581
20585
20591
20597
20599
20605
20609
20611
20617
20621
20627
20635
203614
关 闭
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高中
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英语
物理
化学
生物
地理
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物理
化学
生物
地理
小学
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练习册解析答案
（2010?漳州二模）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
（2010?漳州二模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
2NH3（g）△H=-2b/akJ?mol-1
2CH3CHO+2H2O
某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．