（1）若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g
↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为g，实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度．
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度．
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度．

某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol?L^-1，氢氟酸的浓度为8mol?L^-1，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol?L^-1，硫酸的浓度为1mol?L^-1．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到L 8mol?L^-1的氢氟酸，在400L回收酸液中加入L密度为1.84g?cm^-3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至L，即可得到符合要求的萃取液．

配制500mL 0.25mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝 码过程）	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤和步骤之间，补充的操作是．

t℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g?cm^-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为（　　）

以下各组溶液中Cl^-的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

某同学用Na₂CO₃配制0.10mol?L^-1的500mL Na₂CO₃溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（　　）

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg．若5mol/kg 的H₂SO₄溶液的密度为1.30g/mL，则它的物质的量浓度为（　　）

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1的是（　　）

苹果酸（MlA^-）在食品和医药行业用途广泛，其分子式为C₄H₆O₅，0.1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物A，A在一定条件下可以转化为高分子化合物B，A和B组成元素及含量相同．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

（1）A的含氧官能团名称为，B的结构简式为．
（2）①②③④四个转化中属于酯化反应的是．
（3）聚苹果酸（PMLA）含单碳支链，它具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式为．
（4）C是苹果酸分子间脱水形成的含六元环的化合物，C的结构简式为；写出一种C的同分异构体的结构简式，它符合以下特点：
①含醇羟基②能与FeCl₃溶液发生显色反应③能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
①请写出基态镍原子的核外电子排布式．
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）；配位体是．
（2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
（3）CO与N₂互为等电子体．CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
	键能差值（kJ?mol-1）	441.2  273
N2	键能（kJ?mol-1）	154.8	418.3	941.7
	键能差值（kJ?mol-1）	263.6  523.3

（4）CO与N₂分子中都包含个σ键、个π键．