题目内容
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
①请写出基态镍原子的核外电子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
．②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO；③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）；配位体是CO
CO
．（2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
（3）CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
．| A-B | A=B | A≡B | ||
| CO | 键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 键能差值（kJ?mol-1） | 441.2 273 | |||
| N2 | 键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.3 | 941.7 |
| 键能差值（kJ?mol-1） | 263.6 523.3 | |||
1
1
个σ键、2
2
个π键．分析：（1）①根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
②影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素；
③根据晶体的性质判断晶体的类型；
（2）N原子提供孤电子对，与镁形成配位键；
（3）根据表中数据进行比较；
（4）根据N2分子的结构分析．
②影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素；
③根据晶体的性质判断晶体的类型；
（2）N原子提供孤电子对，与镁形成配位键；
（3）根据表中数据进行比较；
（4）根据N2分子的结构分析．
解答：解：（1）①Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；
②Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，故答案为：＞；
③Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应是分子晶体具有的性质，该配合物中，配为体为CO，
故答案为：分子晶体，CO；
（2）金属酞菁配合物，Mg具有空轨道，N原子提供孤电子对，与镁形成配位键，如图所示：
故答案为：；
（3）CO中C≡O→C=O，放出：1071.9kJ?mol-1-798.9kJ?mol-1=273kJ?mol-1，
N2中N≡N→N=N，放出：941.7kJ?mol-1-418.3kJ?mol-1=523.4kJ?mol-1，
由此可知反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应，
故答案为：反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应；
（4）据N2分子的结构N≡N可知，分子中包含1个σ键、2个π键，故答案为：1；2．
②Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，故答案为：＞；
③Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应是分子晶体具有的性质，该配合物中，配为体为CO，
故答案为：分子晶体，CO；
（2）金属酞菁配合物，Mg具有空轨道，N原子提供孤电子对，与镁形成配位键，如图所示：
故答案为：
；（3）CO中C≡O→C=O，放出：1071.9kJ?mol-1-798.9kJ?mol-1=273kJ?mol-1，
N2中N≡N→N=N，放出：941.7kJ?mol-1-418.3kJ?mol-1=523.4kJ?mol-1，
由此可知反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应，
故答案为：反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应；
（4）据N2分子的结构N≡N可知，分子中包含1个σ键、2个π键，故答案为：1；2．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶体熔沸点的比较、配合物知识以及化学键等，题目难度较大，本题易错点为（2），注意配位键的形成．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
（2011?德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
| A．第一电离能大小：S＞P＞Si |
| B．电负性顺序：C＜N＜O＜F |
| C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 |
| D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 |