已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^?1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

在用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是（　　）

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（　　）

下列说法正确的是（　　）

现有3个体积相等的密闭容器．都进行下列反应：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同．其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O（g）=a mol．达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是（　　）

（2010?太原模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄．下列说法正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

某天然碱的化学组成为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图．

回答下列问题：
（1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显色，原因是（写离子方程式）．向上述溶液中滴入过量的CaCl₂溶液，观察到的现象是．
（2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：．
（3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO₂和0.45g H₂O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO₂气体，试推算该天然碱的化学组成．

某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al₂O₃，某研究小组在实验室积极探究其组成．
（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是（填序号）
A．硫酸  B．盐酸  C．氨水  D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是．
（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al₂O₃．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H₂O₂、3mol/LCuSO₄、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤．	粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量．	有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 ， 说明粉末中含有Al2O3．
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤．	有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe Fe ．
步骤4： 将步骤3的滤渣转移到烧杯C中， 加入足量3mol/L盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN 溶液． 将步骤3的滤渣转移到烧杯C中， 加入足量3mol/L盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN 溶液．	固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有FeO 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有FeO