下列有关叙述正确的是（　　）

下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（　　）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO₂
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．

下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：．
（2）PO₄^3-的空间构型是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
（4）胆矾CuSO₄?5H₂O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有．（填序号）
a．离子键      b．极性键     c．金属键   d．配位键      e．氢键       f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为．

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1
C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
则Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（4）①高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．

FeO

2- 4

在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
下列说法不正确的是．（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe

O

- 4

的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe

O

- 4

+OH^-═Fe

O

2- 4

+H₂O
②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g．

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？答：．
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的实验步骤依次
为：①；②；③；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
②产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的质量分数为．

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO₃．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO₃氧化．
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为．
（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl₂通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL时恰好到达终点．
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为．
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为．
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

某蓝色荧光材料F的合成路线如下：

（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是．
（2）写出化合物CH₃NCS的结构式：．
（3）合成路线中属于加成反应的反应有．（填序号）
（4）反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为．
（5）与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有种（包含本身．已知含氮六元环与苯环结构相似）．
（6）已知：．请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH 

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂ 

Br2

BrCH₂-CH₂Br．