某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

	A电极	B电极	X溶液
甲	Cu	Zn	H2SO4
乙	Pt	Pt	CuCl2
丙	Fe	Cu	？

（1）甲同学在实验中将开关K₅闭合，Zn电极上的电极反应式为．
（2）乙同学准备进行电解CuCl₂溶液的实验，则电解时的总反应式为；
实验时应闭合的开关组合是．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）
A．K₁和K₂　　B．K₁和K₃　　C．K₁和K₄
D．K₂和K₃  E．K₂和K₄
（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为，实验时，应闭合的开关组合是（选项如上）．

载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2C02+4e+2H0═2C0+40H-．下列判断错误的是（　　）

如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）

向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示．
计算：（1）原混合溶液中c（H⁺）=；c（Cl^-）=．
（2）A点的pH=．

室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）
①1.0×10^-7 mol?L^-1　②1.0×10^-6 mol?L^-1
③1.0×10^-3 mol?L^-1　④1.0×10^-11 mol?L^-1．

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

.某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．某学生已经设计好实验方案鉴别．

实验操作	实验现象	结论
①取部分粉末，加水溶解．将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④	得无色溶液
②滴加稀硫酸	无明显现象
③滴加氢氧化钠溶液	出现白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③；④．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩锅  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目．

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为个．
（3）下列实验操作中不正确的是（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．