①NH3的沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（）难溶于水

③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

④水分子在高温下很稳定

A.①②③B.①②④C.②③D.①④

【题目】某多肽的化学式为，完全水解后只得到以下三种氨基酸：(甘氨酸)、(赖氨酸)和(苯丙氨酸)

(1)该多肽为_______肽。

(2)该多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______赖氨酸。

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯-阿尔德反应属于______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是________(填序号)。

a. b. c. d.

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_________________；

②X转化成1，3-丁二烯的化学方程式为_______________________。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为________。下列有关它的说法不正确的是_____________________(填序号)。

A.在催化剂作用下，最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色

C.不能使溴的溶液褪色 D.分子中含有2个手性碳原子

【题目】烯烃A在一定条件下可以按如图所示过程进行反应。已知为，和互为同分异构体，和互为同分异构体。请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_____________________。

(2)图中属于取代反应的是_______________(填代号，下同)，图中属于加成反应的是__________。

(3)写出的化学方程式：______________。

(4)的结构简式是_____________________。

步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。

(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。

步骤二：制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。

(3)①生成MnCO3的离子方程式_____________。

②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。

步骤三：制备(CH3COO)2Mn·4H2O固体

向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳实验条件的数据如下：

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。

(5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn·4H2O产率为___________。

(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。

(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。

A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键

(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。

(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。

(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(，，0)，则原子丙的坐标为________。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。

(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。

(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①下列说法正确的是___（填标号）。

a. 温度：T1>T2

b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态

c. A点的反应速率小于C点的反应速率

d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。

③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。

(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。

【题目】优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料的合成路线如图所示：

已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，如：(为烷基，为卤素原子)。

(1)已知B为芳香烃。

①由B生成对孟烷的反应类型是__________________。

②与A反应生成B的化学方程式是_________________。

③的同系物中相对分子质量最小的物质是_________________________。

(2)已知的分子式为且含有一个酚羟基，且苯环上的另一个取代基与酚羟基处于间位；不能使的溶液褪色。

①F中含有的官能团名称是_____________________。

②C的结构简式是________________。

③反应I的化学方程式是________________。

(3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为，且G与溶液反应放出。写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________。

【题目】图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。

请回答下列问题：

(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_________________________________。

(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母)；

a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏

②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)；

③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：______________________。

(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。