Ⅰ.处理大气污染物

CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行:（1）第一步:;第二步:____ (写反应方程式)。

（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:

CO甲烷化:

水煤气变换:

（3）反应的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。

a.温度:T1<T2<T3

b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)

（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

①阳极的电极反应为_____。

②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。

A.依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计如图甲装置的原电池

B.利用图乙装置验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物

C.利用图丙装置测定中和热

D.利用图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

C.正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-

D.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA

已知:

①氢氧化锌沉淀呈白色

②氢氧化锰难溶于水

③溶液中金属离子沉淀完全时,其浓度

回答下列问题:

（1）向工业废液中加入双氧水,可能观察到的现象有:溶液的颜色发生变化和_____,其中引起溶液颜色变化的离子方程式为_____。

（2）第一次调pH的目的是沉淀Fe3+。 检验Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量滤液于洁净试管中,最好加入下列试剂中的____ (填标号),并观察实验现象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次调pH前,科研小组成员在室温下分析此时的溶液,得到相关数据见下表

为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7.5,则此时溶液中Zn2+ 的沉淀率为____ 。 (第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)

（4）已知常温下, 。在除锌时发生沉淀转化反应为 ,其平衡常数K= ___。

（5）沉锰反应在酸性条件下完成,写出反应的离子方程式____。

（6）下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中,不正确的是____ (填标号)。

a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热,MnO2的产率将降低

b.若沉锰后进行过滤操作,为了加快过滤速率,不断用玻璃棒搅拌

c.若除锌时加入MnS质量为xg,沉锰反应中锰元素无损失,MnO2的产量将增加xg

A. H2O2 在碳电极上发生还原反应

B. 碳电极附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向负极移动

D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

回答下列问题：

（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

（2）反应③的化学方程式______________。

（3）反应④所需的试剂是______________。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)