【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

A元素原子的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

D是前四周期中金属性最强的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈 _____ 形。

(3)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 区，该元素原子的核外电子排布式为 _______。

(5)检验D元素的方法是 _____ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

【题目】已知： ΔH=-akJ/mol

下列说法中正确的是（ ）

A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺-2-丁烯

D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1)×100%

①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。

（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。

(2)热稳定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。

a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

(1)第一电离能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)电负性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

试回答下列问题：

(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。

(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数