A.每活化一个氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

A.Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固体反应的离子方程式为：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。

（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下工艺流程：

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；

a．氯气 b．过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液

②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；

③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反应；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为______。

（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。

（3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为：______。

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)